无机及分析化学

1 (p0-1): 绪论
1 (p0-2): 目录
5 (p0-3): 第一章 溶液和胶体
5 (p0-4): 1.1 分散系
7 (p0-5): 1.2 溶液浓度的表示方法
7 (p0-6): 1.2.1 物质的量浓度
7 (p0-7): 1.2.2 质量摩尔浓度
8 (p0-8): 1.2.4 质量分数
8 (p0-9): 1.2.5 几种溶液浓度之间的关系
8 (p0-10): 1.2.3 摩尔分数
9 (p0-11): 1.3 稀溶液的通性
10 (p0-12): 1.3.1 溶液蒸气压的下降
10 (p0-13): 1.3.2 溶液沸点升高和凝固点下降
13 (p0-14): 1.3.3 溶液的渗透压
15 (p0-15): 1.4 胶体溶液
16 (p0-16): 1.4.1 分散度和表面吸附
17 (p0-17): 1.4.2 胶团结构
18 (p0-18): 1.4.3 胶体溶液的性质
19 (p0-19): 1.4.4 溶胶的稳定性和聚沉
21 (p0-20): 1.5.1 高分子溶液
21 (p0-21): 1.5 高分子溶液和乳浊液
23 (p0-22): 1.5.3 乳浊液
23 (p0-23): 1.5.2 表面活性剂
25 (p0-24): 思考题
25 (p0-25): 习题
27 (p0-26): 化学视窗——离子液体
29 (p0-27): 第二章 化学反应的一般原理
30 (p0-28): 2.1 基本概念
30 (p0-29): 2.1.1 化学反应进度
32 (p0-30): 2.1.2 系统和环境
33 (p0-31): 2.1.4 过程与途径
33 (p0-32): 2.1.3 状态和状态函数
34 (p0-33): 2.1.5 热和功
34 (p0-34): 2.1.6 热力学能与热力学第一定律
35 (p0-35): 2.2 热化学
36 (p0-36): 2.2.1 化学反应热效应
37 (p0-37): 2.2.2 盖斯定律
38 (p0-38): 2.2.3 反应焓变的计算
43 (p0-39): 2.3 化学反应的方向与限度
43 (p0-40): 2.3.1 化学反应的自发性
44 (p0-41): 2.3.2 熵
46 (p0-42): 2.3.3 化学反应方向的判据
47 (p0-43): 2.3.4 标准摩尔生成吉布斯函数与标准摩尔反应吉布斯函数变
49 (p0-44): 2.4 化学平衡
49 (p0-45): 2.4.1 可逆反应与化学平衡
50 (p0-46): 2.4.2 平衡常数
55 (p0-47): 2.4.3 平衡常数与标准摩尔吉布斯函数变
57 (p0-48): 2.4.4 影响化学平衡的因素——平衡移动原理
60 (p0-49): 2.5 化学反应速率
60 (p0-50): 2.5.1 化学反应速率的概念
61 (p0-51): 2.5.2 反应历程与基元反应
65 (p0-52): 2.5.3 反应速率理论
67 (p0-53): 2.5.4 影响化学反应速率的因素
71 (p0-54): 2.6 化学反应一般原理的应用
72 (p0-55): 思考题
73 (p0-56): 习题
78 (p0-57): 化学视窗——绿色化学
81 (p0-58): 第三章 定量分析基础
81 (p0-59): 3.1 分析化学的任务和作用
82 (p0-60): 3.2.2 仪器分析方法
82 (p0-61): 3.2.1 化学分析方法
82 (p0-62): 3.2 定量分析方法的分类
83 (p0-63): 3.3 定量分析的一般过程
83 (p0-64): 3.3.1 定量分析的一般过程
84 (p0-65): 3.3.2 分析结果的表示方法
85 (p0-66): 3.4 定量分析中的误差
85 (p0-67): 3.4.1 准确度和精密度
87 (p0-68): 3.4.2 定量分析误差产生的原因
88 (p0-69): 3.4.3 误差的减免
89 (p0-70): 3.5.1 平均偏差和标准偏差
89 (p0-71): 3.5 分析结果的数据处理
91 (p0-72): 3.5.2 平均值的置信区间
92 (p0-73): 3.5.3 可疑数据的取舍
93 (p0-74): 3.5.4 分析结果的数据处理与报告
94 (p0-75): 3.6 有效数字及运算规则
94 (p0-76): 3.6.1 有效数字
95 (p0-77): 3.6.2 有效数字的运算规则
96 (p0-78): 3.7 滴定分析法概述
97 (p0-79): 3.7.1 滴定分析法的分类
97 (p0-80): 3.7.2…